2013年高考化學復習資料：化學10道易錯題

2013年高考化學復習資料：化學10道易錯題

例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )mol/L
A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45
[錯誤解答]根據(jù)反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。
[錯誤原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。
[正確解答]根據(jù)3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 3
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol X
X=3*0.6/8=0.0225mol
因此，銅離子濃度為0.225 mol /L，選B。 例題2、將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）
A、1.0*10-3mol B、1.6*10-3mol C、2.2*10-3mol D、2.4*10-3mol
[錯誤解答]由于硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發(fā)生如下的反應：
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
反應中得到的氣體為NO2。根據(jù)方程式中銅與硝酸物質(zhì)的量之間的關系，可以推知硝酸的物質(zhì)的量為4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,選D
[錯誤原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產(chǎn)物的變化。
[正確解答]根據(jù)題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，隨反應的進行，硝酸的濃度發(fā)生變化。由于硝酸的濃度會發(fā)生變化，因此無法直接確定反應產(chǎn)物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關鍵。
反應中，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅、氮氧化物（其實根據(jù)電子得失守恒可以可以推知氣體為NO2與NO組成的混合物）。根據(jù)反應前后氮的守恒關系，參與反應的硝酸的物質(zhì)的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物質(zhì)的量總和。因此，硝酸的物質(zhì)的量為：
2*（36.4* 10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案為C 例題3、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
[錯誤解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。
[錯誤原因]忽略離子還原性強弱。
[正確解答]由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；
因此溶液中發(fā)生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應該選C。 例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）
A、（10-8+10-10）/2 mol/L B、（10-8+10-10）mol/L
C、（10-14 -5×10-5）mol/L D、2×10-10 mol/L
[錯誤解答]因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[H+]分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。選A。
[錯誤原因]直接應用溶液中[H+]來求解，忽略溶液中[OH-]>[H+]和OH-對水電離平衡的影響。
[正確解答]由于堿溶液中的[OH-]>[H+]，這就決定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH-]，在換算成混合后的[H+]。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[OH-]分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH-]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。因此應選D。 例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的C（H+）同時下降（ ）
A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
[錯誤解答]假設溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應中有0.2mol的硝酸參加反應。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.
[錯誤原因]誤把被氧化的硝酸當作參與反應的硝酸. 每條信息允許添加的最多文件: 1 選項：[正確解答]由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3=Cu2++2NO↑+4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項為Ｄ．或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L. 例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（ ）
A、硝酸和氫氧化鈉 B、鹽酸和氨水
C、硫酸和氫氧化鉀 D、醋酸和氫氧化鋇
[錯誤解答]因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項為B。
[錯誤解答原因]忽略強弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設條件下，只有在強酸和強堿時，酸堿才能恰好中和。
[正確解答]若對應的酸堿均為強電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此，正確選項為D。 例題7、在一定條件下，RO3n-和I-和發(fā)生的離子方程式如下：
RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
(1) RO3n-中R元素的化合價是_____________
(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。
[錯誤解答]（1）R的化合價為6；
（2）R最外層電子數(shù)為5
[錯誤原因]（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實；
（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。
[正確解答]（1）根據(jù)離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因為反應后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；
（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 例題8、在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________
A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5
[錯誤解答]由于反應過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；
或者由于反應過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。
[錯誤原因]不明確該反應的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循"只靠近不交叉"的原則。
[正確解答]由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；
選擇B。 例題9、某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（ ）
A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28
[錯誤解答]假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。
[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）k/2。
[正確解答]假設該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；
當k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。 例題10、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）
A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
[錯誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B
[錯解原因]錯誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當作質(zhì)量之比計算。
[正確解答]因為M與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當生成4.4gR的同時就會產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。