2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：氧化還原反應(yīng)的解析

來源：湖北自考網(wǎng) 時間：2012-08-08

高考
2013年
化學(xué)復(fù)習(xí)資料：氧化還原反應(yīng)的解析

（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律： 　　同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。　　例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4可干燥SO2；
不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應(yīng)，最終＋5價Cl變?yōu)?價，－1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)＋5價氯變?yōu)椋?價。
　?。?）性質(zhì)強弱規(guī)律： 　　氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。　　例如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+。
　?。?）反應(yīng)先后規(guī)律： 　　在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量　　Fe2+全部氧化完才開始氧化Br－，因為還原性Fe2+＞Br-，所以先氧化Fe2+。

結(jié)束

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