湖北教師資格證說課指導：酸的通性

湖北教師資格證說課指導：酸的通性

一、教材分析 《酸的通性》是在學生學習稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質”具有重要的作用，而且對于培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。 根據本節(jié)課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標： ㈠知識目標： 1、 了解酸的涵義。 2、 了解酸的通性(本節(jié)課的教學重點)。 3、 了解金屬活動性順序(本節(jié)課的教學難點)及其意義。 ㈡能力目標： 1、 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程(即從現象到本質)。 2、 培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 ㈢情意目標： 1、 使學生初步認識一般規(guī)律有其局限性。
二、教法學法設計 為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計： 1、貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學生的學習興趣。 2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。
三、教學過程設計 教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計： ㈠總體思路：
⑴導入→
⑵回憶已學知識→
⑶歸納酸的通性→
⑷分析變化的本質→⑸酸的通性的本質→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應的題目)→⑻質疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動性順序→⑾本質→⑿鞏固遷移 1、 以信息加工理論為基礎的設計思想 本課的總體設計思想是根據基于現代認知(信息加工)理論的學習和記憶基本模式構建的。 信息加工理論的內部過程及以此為基礎構建的學習過程可描述如下： 信息加工理論的內部過程 學習過程(學習事件)
①接受器接受刺激
①引起注意，確保刺激被接受
②通過感覺登記器登記信息
②告知學習目標，建立適當的預期
③選擇性知覺信息，以便在STM中儲存
③提示從LTM中提取先前學習的內容
④通過復述在STM中保持信息
④以富有特色的方式呈現材料，確保選擇性知覺
⑤為在LTM中保存對信息進行意義編碼
⑤以適當的語義編碼指導學習 ⑥將LTM中的信息提取到STM中 ⑥引出反應，包括反應生成 ⑦反應生成并進入效應器 ⑦提供學習結果的反饋 ⑧學習結果學習者的環(huán)境中 ⑧評估作業(yè)，包括提供學習結果反饋機會 ⑨通過執(zhí)行策略對過程實行控制 ⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移 根據本課實際——教學重點(酸的通性、金屬活動性順序)、難點(金屬活動性順序)安排兩次上述的學習過程(學習事件)以此達到課堂教學重點突出。即
⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性;⑺—⑿為第二次學習過程，重點突破金屬活動性順序。 2、 以人類認識自然的基本過程為基礎的設計思想 人類認識自然、認識事物的一般過程是從外現的、具體的、生動的、形象的感性認識逐步升華為內在的、本質的、抽象的理性認識。因此，在設計中要體現人類認識事物的一般過程，以便使學生感到學得自然、學得輕松。本課總體設計中的“
⑵→
⑶→
⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現了認識規(guī)律(即：現象→規(guī)律→本質)。同時設計中的“
⑵→
⑶
⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現了理論聯系實際，理論來自于實踐同時又指導實踐的思想(即：實踐→理論→實踐)。 3、 以整體的連貫性為基礎的設計思想 為了能使整堂課一氣呵成，成為一個統(tǒng)一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之后，目的是使學習既符合學生的認識過程，又使教學內容順利落實。不把知識強加于學生，讓學生在自然、輕松的有效學習中獲得知識，而不時接受知識;其次，特意在環(huán)節(jié)⑺中設計了不能發(fā)生的酸和金屬的反應，以此順理成章地將學生思維遷移至研究金屬活動性順序的知識上來。 ㈡流程設計： 教學內容 教 學 流 程 教法學法 教 學 說 明 引入新課創(chuàng)設情境 創(chuàng)設問題情境H2SO4、HCl與紫色石蕊試液反應 實驗演示 引起學生的注意和興趣引起學生對舊知識的回憶 H2SO4、HCl都能使石蕊試液變紅色 實驗現象 逐步引入 H2SO4、HCl在性質上是否還有共同點 提問思考 酸的通性 學生討論、歸納H2SO4、HCl的共同點 歸納討論 氣氛輕松、提高學生的參與度 得出“酸的通性” 個別事物 ↓一般規(guī)律 適當輔以實驗演示的背景材料。作適當評價，反饋學習成果，保持良好的學習情趣 探求本質 為什么H2SO4、HCl具有共同的性質? 質疑 引導學生發(fā)現反應變化的共同特征(H+的變化) 輔以離子方程式，基點是可溶性電解質在溶液中以離子存在 酸的通性的本質：H+ 現象本質 適當評價 酸的涵義 分析內涵#p#分頁標題#e# 鞏固遷移 練習 練習中充分體現酸的通性，盡量顧及酸的通性中的五項，把金屬與酸反應放在最后一類題中，其目的是引出下面的內容。 創(chuàng)設情境 酸和金屬都能反應生成H2 質疑 學生議論 討論 無需辨別結果是否正確 金屬與酸反應1、 金屬A組：K、Na2、 金屬B組：Zn、Fe3、 金屬C組：Cu、Hg4、 酸A組：稀H2SO4、稀HCl5、 酸B組：濃H2SO4、稀HNO3 實驗演示對比指導 事實說話：檢驗理論的唯一標準為了使演示可觀性更強、范圍更廣，可運用投影放大;同組實驗對照時采用同時進行。 歸納結果 1、金屬的活潑性不同?；顫娊饘倌芘c酸反應生成H2，不活潑金屬不能與酸反應生成H2。2、不同的酸與金屬的反應情況不同。稀H2SO4、稀HCl能與活潑金屬反應生成H2，濃H2SO4、稀HNO3與金屬反應不能生成H2。 歸納指導一般規(guī)律的局限性 適當評價 探求本質 金屬活動性順序 指明金屬置換H2的本質 鞏固遷移 練習 全面回顧本節(jié)學習有關內容 改組智能結構 1、 酸的涵義2、 酸的通性及其局限性3、 金屬活動性順序 學生歸納教師總結。

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