2015年湖北高考化學提高訓練八

湖北2015年高考化學提高訓練八

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　　[題型專練]

　　1.科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是(　　)

　　A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O

　　B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

　　C.氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L-1

　　D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

　　解析　A項的反應產物中NO為有毒氣體。

　　答案　A

　　2.(2014·深圳調研)下列說法正確的是(　　)

　　A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

　　B.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

　　C.紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

　　D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO

　　解析　Cl2使品紅溶液褪色后，加熱不能恢復原色，A錯;SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B對;SO2不能使指示劑褪色，C錯;若原溶液中含有Ag+，也會生成白色沉淀(AgCl)，D錯。

　　答案　B

　　3.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是(　　)

　　活性炭　氯水　二氧化硫　臭氧　過氧化鈉　雙氧水

　　A. B.

　　C. D.

　　解析　漂白原理分三種類型：(1)化合型，如SO2;(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3;(3)吸附型，如活性炭。此題6種情況下，與其他5種試劑的原理不同，SO2也與其他5種原理不同，其余的屬同一類，故C選項符合題意。

　　答案　C

　　4.(2014·廣東六校聯(lián)考)下列推斷正確的是(　　)

　　A.CO2和CH4都是引起“溫室效應”的氣體

　　B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，故與CO2反應的產物也相同

　　C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　　D.分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色

　　解析　Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反應只生成Na2CO3，B錯誤;NO易和空氣中的O2反應生成NO2，C錯誤;新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。

　　答案　A

　　5.據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法中，正確的是(　　)

　　A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

　　B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

　　C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

　　D.水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽

　　解析　SiO2是酸性氧化物，但不溶于水;硅酸的酸性比碳酸弱;沙子的主要成分是SiO2。

　　答案　B

　　6.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對～反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用所作的判斷，其中正確的是(　　)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　SiO2+2CSi+2CO↑

　　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

　　Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+3CSiC+2CO↑

　　a.反應中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

　　b.反應中SiO2表現(xiàn)為氧化性

　　c.反應中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

　　d.反應中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

　　e.反應中SiO2未參加氧化還原反應

　　A.ace B.bde C.cde D.dab

　　解析　通常用氫氟酸來雕刻玻璃，與之對應的反應是，因此a判斷錯誤;c判斷也錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，這正好與反應對應;反應是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確;反應是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確;反應中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確，所以答案為B。

　　答案　B

　　7.(2014·梅州質量預測)下列化學實驗事實及其結論都正確的是(雙選)(　　)

　　選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的氧化性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與HClO反應生成H2SO4，是由于HClO的強氧化性比H2SO4強，A項正確;氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確;SiO2是酸性氧化物，C項錯誤;SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，表現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。

　　答案　AB

　　8.(2014·中山市期末統(tǒng)考，9)某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知將X通入硝酸銀溶液中會產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中則沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的說法正確的是(　　)

　　A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.可能含有二氧化碳

　　C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣

　　解析　將X通入硝酸銀溶液中會產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，說明X中含有HBr;HBr和NH3、Cl2都能反應而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2;若混合氣體中HBr的量較多 ，則若含有少量CO2時通入澄清石灰水中也沒有沉淀產生，故X中可能含有CO2。

　　答案　BC

　　9.(2014·汕頭市)某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。

　　制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

　　實驗藥品有：a.MnO2(s)　b.濃鹽酸　c.濃氨水　d.KClO3(s)　e.堿石灰

　　f.濃硫酸　g.飽和食鹽水　h.NaOH(s)　i.消石灰

　　請回答下列問題。

　　(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。

　　(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號)，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。

　　(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶內會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為__________________________。

　　(4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　解析　由于題中未提供銨鹽，故不能用銨鹽與消石灰來制備氨氣?？捎脻獍彼c堿石灰[或消石灰、NaOH(s)]來制備氨氣。因A裝置為不加熱制氣裝置，故用濃鹽酸與KClO3(s)制備Cl2。由于氨氣的密度比氯氣的密度小，故應在a口通入氨氣，在b口通入氯氣，這樣兩種氣體能充分混勻。

　　答案　(1)A、C　(2)g、f　KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　(3)氨氣(NH3)　氯化銨(NH4Cl)　(4)3Cl2+NH3===NCl3+3HCl

　　10.(2014·潮州模擬)實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

　　(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)。

　　(2)實驗時甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(4)處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

　　(5)在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

　　(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為________。

　　解析　(1)依據(jù)題中信息，裝置的連接順序是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡壓強，使分液漏斗和燒瓶內氣壓相同;作用：使?jié)饬蛩崮茼樌飨隆?3)為使SO2的轉化率提高，應先加熱中催化劑，再向中滴入濃硫酸。(4)處觀察到的現(xiàn)象為試管底部有固體生成。(5)在處大火加熱，SO2的轉化率會減小。(6)依據(jù)轉化率公式，即可求出SO2的轉化率。

　　答案　(1)a　h　i　b(c)　c(b)　f　g　d

　　(2)作用：使?jié)饬蛩崮茼樌飨?原理：平衡壓強，使分液漏斗和燒瓶氣壓相同

　　(3)先加熱中催化劑，再向中滴入濃硫酸

　　(4)試管底部有固體生成　(5)減小

　　(6)(1-)×100%

　　11.(2014·惠州市三模，33)Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

　　(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應的離子方程式：__________________________________________________________。

　　(2)反應后，溶液含有SO、SO、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO、SO和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分。

　　限選試劑：2 mol·L-1鹽酸;1 mol·L-1H2SO4溶液;1 mol·L-1BaCl2溶液;1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液;CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

　　編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 步驟 取少量待測液于試管中，加入過量的2 mol·L-1鹽酸，再滴加適量1 mol·L-1BaCl2溶液 有白色沉淀生成，證明待測液中含SO 步驟 步驟 (3)為測定上述樣品的純度，該同學取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應為2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O，重復操作三次，每次消耗0.10 mol·L-1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

　　該試樣中Na2SO3的質量分數(shù)為________(結果保留3位有效數(shù)字);

　　操作時，若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

　　解析　(1)溶液褪色說明SO與Br2發(fā)生了氧化還原反應，結合氧化還原反應規(guī)律知氧化產物、還原產物一定為SO、Br-，再結合電荷守恒及介質為堿性可知還有OH-參與反應，同時有H2O生成，由此可寫出與Na2SO3溶液反應的離子方程式。(2)結合有關離子的性質知需加入鹽酸，排除SO干擾，利用BaCl2溶液檢驗SO;然后另取少量待測溶液加入足量鹽酸排除SO，然后選用氯水(或氯水、CCl4)，通過觀察溶液顏色變化(或萃取后觀察CCl4層顏色變化)來判斷Br-的存在;最后另取少量待測溶液，加入足量鹽酸，再滴加品紅溶液，通過品紅溶液褪色(SO與H+反應產生H2SO3導致)來判斷SO的存在。(3)三次操作消耗KMnO4溶液的平均值為20.00 mL，利用方程式可知10.0 g樣品中含有m(Na2SO3)=0.10 mol·L-1×0.020 L××126 g·mol-1×250 mL/25.00 mL=6.30 g，故其質量分數(shù)為6.30 g&pide;10.0 g×100%=63.0%。若未用KMnO4溶液潤洗滴定管，則引起KMnO4溶液濃度變小，導致消耗體積變大，因此所求Na2SO3質量偏大，故使測定結果偏高。

　　答案　(1)SO+Br2+2OH-===H2O+SO+2Br-

　　(2) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 方法1：取少量步驟中上層清液于試管中，加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入CCl4，振蕩，靜置觀察顏色也可) 溶液呈橙黃色，證明待測液中含有Br-(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-) 方法2：另取少量待測液于試管中，加入足量的2 mol·L-1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可) 溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-) 步驟 方法1：取出步驟中適量上層清液于試管中，滴入1～2滴品紅溶液，觀察溶液的顏色 紅色褪去，則存在SO，紅色不褪去，則不存在SO 方法2：另取少量待測液于試管中，加入過量2 mol·L-1鹽酸，再滴入1～2滴品紅溶液，觀察溶液的顏色 紅色褪去，則存在SO，紅色不褪去，則不存在SO (3)0.630或(63.0%)　偏高[對點回扣]

　　1.有關非金屬單質考查的常見易錯點

　　(1)Cl2與Fe反應只生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，O2與Fe點燃生成Fe3O4。

　　(2)新制氯水中含有H+、Cl-、Cl2、HClO等多種微粒，具有多重性質：酸性、漂白性、強氧化性。

　　(3)Cl2與堿、水發(fā)生歧化反應，1 mol Cl2與足量NaOH反應轉移電子數(shù)為NA;1 mol Cl2溶于水轉移電子數(shù)小于NA。Cl2與還原性物質反應，1 mol Cl2轉移2NA個電子。

　　(4)一般情況，非金屬單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。Si的還原性大于C，但C在高溫下還原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。

　　2.非金屬氧化物中的注意點

　　(1)SiO2是酸性氧化物卻能和氫氟酸反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

　　(2)SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

　　(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均會出現(xiàn)“先有白色沉淀，后白色沉淀消失”的現(xiàn)象。要檢驗SO2中混有的CO2，須先除去CO2中的SO2，即利用SO2的還原性，選用酸性KMnO4溶液或溴水;若檢驗CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般順序為檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2。

　　(4)SO2漂白性的特殊性：選擇性(不能使指示劑漂白)、暫時性(化合漂白，不穩(wěn)定)。

　　(5)NO和NO2之間能相互轉換。NO2與N2O4之間也能相互轉換：2NO2　　N2O4。

　　3.常見氣體總結

　　(1)常見有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色);

　　(2)常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等;

　　(3)常見易液化氣體：Cl2、SO2、NH3等。

　　4.新制氯水、久置氯水、液氯的比較

　　名稱 新制氯水 久置氯水 液氯 物質類別 混合物 混合物 純凈物 微粒種類 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- Cl2 主要性質 黃綠色溶液，能導電，有酸性、漂白性、強氧化性 即為稀鹽酸，無色溶液，只有強酸性 黃綠色液體，不導電，有Cl2的氧化性 5.NH3的兩種制法

　　(1)加熱濃氨水

　　反應原理：NH3·H2ONH3↑+H2O

　　裝置如圖

　　(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質

　　反應原理：

　　濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-，加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解。

　　6.硫的轉化

　　相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的：

　　H2,硫化氫 H2,氫硫酸

　　NaH,硫氫化鈉 Na2,硫化鈉

　　O2,二氧化硫 H2O3,亞硫酸 NaHO3,酸式鹽 Na2O3,正鹽