2015年湖北高考化學練習：《氯及其化合物》2

湖北2015年高考化學練習：《氯及其化合物》2

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學備考資料，希望對大家的復習有幫助。

　　1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

　　(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。(　　)

　　(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。(　　)

　　(3)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。(　　)

　　(4)(2009·山東高考)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。(　　)

　　(5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應生成FeCl2。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　2.如遇到氯氣泄漏，應如何自救?

　　提示：Cl2的密度比空氣大，要逆風向高處轉移。由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻孔。

　　3.久置的氯水和新制氯水性質上有哪些差異?

　　提示：長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸，溶液酸性增強，但氧化性降低，最終溶液由黃綠色變成無色。

　　4.把Cl2通入石蕊溶液中的現象是什么?能否用pH試紙測定氯水的pH?

　　提示：先變紅后褪色;不能用pH試紙測定氯水的pH。

　　5.試寫出下列反應的離子方程式：

　　(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

　　(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。

　　(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

　　(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。

　　答案：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

　　(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-

　　(4)2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

　　氯水成分的尋找方法及氯水性質的探究方法

　　1.氯水成分的尋找方法

　　氯水中存在三個平衡關系：

　　(1)Cl2+H2O　　HCl+HClO

　　(2)HClO　　H++ClO-

　　(3)H2O　　H++OH-

　　根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。

　　1.飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質的量減少的是(　　)

　　
①Cl2　
②HClO　
③H2O　
④HCl　
⑤O2

　　A.僅
①
②　　　　　　　　 　B.僅
①
②
③

　　C.僅
①
②
④ D.僅
①
②
⑤

　　2.(2013·秦皇島模擬)氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在的粒子的說法錯誤的是(　　) 實驗操作及現象 結論 A 加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去 說明有氯分子存在 B 加入有色布條，有色布條褪色 說明有HClO分子存在 C 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味 說明有氯分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀 說明有Cl-存在 [答案專區(qū)]

　　1.解析：飽和氯水長時間放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子(揮發(fā))的物質的量減少。

　　答案：B

　　2.解析：A項中紅色褪去的原因是氯水中有強氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。

　　答案：A

　　次氯酸和次氯酸鹽的性質

　　1.次氯酸

　　(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑。氯水須現用現配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。

　　(2)強氧化性：

　　
①能將有色物質氧化為無色物質作漂白劑。

　　
②殺菌、消毒。

　　(3)弱酸性：

　　向NaClO溶液中通入少量CO2，化學方程式為：2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO。

　　2.漂白粉

　　(1)成分：

　　漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

　　(2)制備反應：

　　化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

　　(3)漂白原理：

　　化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。

　　1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

　　(1)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。(　　)

　　(2)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑。(　　)

　　(3)(2012·山東高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質。(　　)

　　(4)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　)

　　(5)漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質，能用同一原理解釋。(　　)

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　2.84消毒液的有效成分是________。向稀釋后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的現象為________________________________________________________________

　　___________________________________________________________________________，

　　原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　答案：NaClO　先變藍后褪色　ClO-+H2O　　HClO+OH-，ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO

　　3.如何通過化學反應證明HClO的酸性弱于碳酸?

　　提示：向NaClO溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。

　　4.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的物質是什么?其原因是什么?

　　提示：最終得到的物質是CaCl2;其原因是：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑，

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑