2015年湖北高考化學練習：《氯及其化合物》1

湖北2015年高考化學練習：《氯及其化合物》1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學備考資料，希望對大家的復習有幫助。

　　1.(2014·北京重點中學聯考)常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質的溶液，會產生明顯藥品變質的是(　　)

　　
①FeCl2　
②AgNO3　
③Na2CO3　
④AlCl3　
⑤KI?、奘锶芤?/p>

　　A.
①
②
④　　　　　　　　　 　B.
①
②
③
⑤⑥

　　C.
①
②
④⑥ D.全部

　　解析：選B　Cl2具有強氧化性，能氧化Fe2+和I-，
①、
⑤會變質;Cl2與水反應會生成HCl，能與Na2CO3和AgNO3反應，
②、
③會變質，與AlCl3不反應，
④不會變質。

　　2.下列離子方程式書寫不正確的是(　　)

　　A.氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-===2Cl-+I2

　　B.二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　C.氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

　　D.氯氣和水反應：Cl2+H2O　　2H++Cl-+ClO-

　　解析：選D　HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。

　　3.下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　)

　　A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

　　B.用pH試紙測得氯水的pH=4

　　C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色

　　D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

　　解析：選C　Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤;氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確;HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。

　　4.為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是(　　)

　　A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

　　B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子

　　C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同

　　D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果

　　解析：選A　1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移1 mol電子，B錯;SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，C錯;D中會發(fā)生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，生成了有毒氣體，D錯。

　　5.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

　　A.用干燥的藍色石蕊試紙

　　B.用干燥的有色布條

　　C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

　　D.將氣體通入硝酸銀溶液中

　　解析：選C　A、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白;C項Cl2會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍;D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。

　　6.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　)

　　
①AgNO3溶液　
②NaOH溶液　
③水

　　A.
①
②
③ B.
②
①
③

　　C.
③
②
① D.
①
③
②

　　解析：選B　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液;乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液;丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。

　　7.將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是(　　)

　　選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 變藍色 Cl2具有氧化性

　　解析：選D　Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤;Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2+H2O　　HCl+HClO，HClO具有漂白性，C錯誤。

　　8.1.8 g某金屬在氯氣中燃燒，質量增加了7.1 g，該金屬可能是(　　)

　　A.鐵 B.鋁

　　C.鈉 D.銅

　　解析：選B　金屬的質量增加了7.1 g，則參加反應的Cl2為=0.1 mol，故1.8 g金屬失去電子的物質的量為0.1 mol×2=0.2 mol

　　即9 g金屬失去1 mol電子。選項中四種金屬失去1 mol電子的質量分別為：Fe——18.67 g，Al——9 g，Na——23 g，Cu——32 g。

　　9.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如下圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

　　(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。

　　(2)c過程中的現象是____________________________________________________，

　　b過程中反應的離子方程式為____________________________________________。

　　(3)a過程中反應的化學方程式為___________________________________________。

　　解析：(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明了氯水的酸性和漂白性。

　　(2)氯水中含有Cl-，能與AgNO3溶液產生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反應生成CO2氣體。

　　(3)氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+。

　　答案：(1)d

　　(2)產生白色沉淀　2H++CO===H2O+CO2↑

　　(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　10.如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

　　(1)寫出有關物質的名稱或化學式：B________，F________，H________。

　　(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應
①中是________劑，反應
②中是________劑。

　　(3)若反應
①是在加熱條件下進行的，則A是__________;若反應
①是在常溫條件下進行的，則A是________。

　　(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：_______________________________

　　_________________________________________________________________________。

　　解析：由C為O2，D為Cl2，E為Fe，根據框圖轉化關系可推知，A可能為KClO3或H2O2，B為濃鹽酸，F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。當反應
①在加熱條件下進行時，A為KClO3;當
①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑;而在反應
②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。

　　答案：(1)濃鹽酸　Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化

　　(3)KClO3　H2O2　(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　11.(2013·天津高考改編)FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。

　　經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

　　
①檢驗裝置的氣密性;

　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;

　　
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

　　
④……

　　
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

　　請回答下列問題：

　　(1)裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________________。

　　(2)第
③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第
④步操作是________________________________________。

　　(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)__________。

　　(4)裝置B中冷水浴的作用為______________;裝置C的名稱為____________。

　　(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

　　解析：(1)裝置A中Fe與Cl2反應生成FeCl3。

　　(2)根據FeCl3加熱易升華的性質，可以對反應管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。

　　(3)防止FeCl3潮解主要是防止其與水接觸，步驟
②中通入的是干燥的Cl2，并把空氣趕出裝置;步驟
⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。

　　(4)裝置B中的冷水浴顯然是為了使升華的氯化鐵冷卻為固體，便于收集;

　　(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并將導管插入到液面下。

　　答案：(1)2Fe+3Cl22FeCl3　(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱　(3)
②
⑤　(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品　干燥管

　　(5)

　　12.右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化;當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是(　　)

　　A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液

　　C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液

　　解析：選B　當打開b時，干燥的氯氣直接進入c試管，c中紅色布條不褪色;當關閉b時，Cl2先進入d瓶，再進入c試管，c中紅色布條褪色，說明Cl2通過d后帶出了H2O，故排除A;C、D項所給物質均可與Cl2反應，故排除。

　　13.某同學設計如圖所示的實驗方案：

　　(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：___________________________________________________。

　　(2)本實驗目的是________，B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、_________。拆去a導管的后果可能是__________________________________________________。

　　(3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是________。

　　
①
②
③
④ Ⅰ 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的紅紙條 濕潤的紅紙條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 硅膠 氯化鈉 Ⅲ 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的白紙條 干燥的紅紙條

　　(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是________;寫出離子方程式：________。

　　(5)本實驗存在明顯不足，是____________(寫一條即可)，合適的溶液X是________(從
①氫氧化鈉溶液
②亞硫酸鈉溶液
③亞硫酸氫鈉溶液
④氯化亞鐵溶液
⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

　　解析：(1)濃鹽酸與重鉻酸鉀反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水;(2)如果導管堵塞，氯氣將氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，避免發(fā)生危險;(3)從食鹽水里導出的氯氣帶有水蒸氣，氯化鈉不能干燥氯氣，堿石灰能與氯氣反應，干燥的白紙條無法進行對比。(4)溶于碘的四氯化碳在下層且呈紫紅色;(5)水在常溫下都能揮發(fā)。通入氯氣過量，可能溶于溴化鈉溶液中，氯氣能置換出I2;溶液X用于吸收過量的氯氣，氯氣氧化亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉溶液時都可能生成SO2、H2S等大氣污染物：4NaHSO3+Cl2===Na2SO4+3SO2↑+2NaCl+2H2O,2Na2SO3+Cl2===Na2SO4+2NaCl+SO2↑，NaHS+Cl2===S↓+NaCl+HCl，NaHS+HCl===NaCl+H2S↑，NaHCO3+Cl2===NaCl+HClO+CO2↑。

　　答案：(1)Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O

　　(2)制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質　作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞　濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

　　(3)
②

　　(4)實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色　2I-+Br2===I2+2Br-

　　(5)C、D之間沒有干燥管，溴化鈉溶液中的水蒸氣可能進入U形管使Ⅲ處紙條濕潤(或沒有排除氯氣對溴與KI反應的干擾)　
①
④⑥