2014年武漢工程大學(xué)專升本《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱

武漢工程大學(xué)
2014年專升本《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱

一、考試性質(zhì)
專升本考試是我校招收高職高專學(xué)校畢業(yè)生升入我校本科而進行的選拔性考試。基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱是根據(jù)我校對普通高職高?；悓I(yè)學(xué)生對基礎(chǔ)化學(xué)知識的要求，參照高職高專《無機化學(xué)》教材內(nèi)容及《無機化學(xué)教學(xué)大綱》的基本要求，以選拔人才為宗旨，制定的本考試大綱。
二、考試要求
本考試要求將無機化學(xué)中的基本知識、基本理論、化學(xué)計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應(yīng)用四個層次。
識記：指對無機化學(xué)中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。
理解：指對無機化學(xué)中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認識，在理解的基礎(chǔ)上能運用所學(xué)知識與簡單的實際問題相聯(lián)系。
分析計算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及無機化學(xué)基本定律和計算公式的基礎(chǔ)上進行有關(guān)化學(xué)計算。
綜合應(yīng)用：指能綜合運用無機化學(xué)知識解決簡單的實際問題。
三、考試內(nèi)容
第一章 物質(zhì)及其變化
考試內(nèi)容：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定律的有關(guān)計算，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫。
考試要求：
識記：物質(zhì)的聚集狀態(tài)的特點。
理解：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫。
分析計算：理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定律的有關(guān)計算。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡
考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡，速率常數(shù)、平衡常數(shù)，影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡的有關(guān)計算。
考試要求：
識記：化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡。
理解：速率常數(shù)、平衡常數(shù)。
分析計算：化學(xué)平衡的有關(guān)計算。
綜合應(yīng)用：影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。 第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡
考試內(nèi)容：酸堿的基本概念，酸堿質(zhì)子理論，同離子效應(yīng)和緩沖溶液，酸堿電離平衡及鹽類水解等相關(guān)計算，難溶電解質(zhì)溶度積規(guī)則及有關(guān)計算。
考試要求：
識記：酸堿的基本概念。
理解：酸堿質(zhì)子理論，同離子效應(yīng)和緩沖溶液，電離平衡。
分析計算：電離平衡及鹽類水解等相關(guān)計算，難溶電解質(zhì)溶度積規(guī)則及有關(guān)計算。 第四章 氧化和還原
考試內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)方程式配平，原電池的基本概念，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，電極電勢，氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應(yīng)進行的方向，能斯特方程式及有關(guān)計算，運用元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。
考試要求：
識記：原電池的基本概念。
理解：氧化還原反應(yīng)方程式配平，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，電極電勢。
分析計算：能斯特方程式及有關(guān)計算，氧化還原反應(yīng)進行的方向。
綜合應(yīng)用：氧化劑和還原劑的強弱，元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。 第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
考試內(nèi)容：原子核外電子運動規(guī)律，四個量子數(shù)，電子的排布原理及核外電子排布，周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，原子參數(shù)，元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。
考試要求：
識記：原子參數(shù)，元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。
理解：四個量子數(shù)，電子的排布原理。
綜合應(yīng)用：核外電子排布，周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征。 第六章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容：離子鍵、共價鍵特征，σ鍵和π鍵，雜化軌道的理論及分子的空間構(gòu)型，分子間力及氫鍵。
考試要求：
識記：離子鍵、共價鍵特征，鍵和π鍵。
理解：雜化軌道的理論，分子間力及氫鍵
綜合應(yīng)用：分子的空間構(gòu)型。 第七章 配位化合物
考試內(nèi)容：配合物的定義、組成及命名等基本概念，配合物化學(xué)鍵的本質(zhì)及空間構(gòu)型，配位化合物的穩(wěn)定性及有關(guān)計算。
考試要求：
識記：配合物的定義、組成及命名等基本概念。
理解：配合物化學(xué)鍵的本質(zhì)及空間構(gòu)型。
分析計算：配位化合物的穩(wěn)定性及有關(guān)計算。 第八章 堿金屬和堿土金屬
考試內(nèi)容：堿金屬和堿土金屬元素在自然界中存在形式及分布，堿金屬和堿土金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)
考試要求：
識記：自然界中存在形式及分布
理解：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì) 第九章 鋁 錫 鉛 砷 銻 鉍
考試內(nèi)容：p區(qū)元素的結(jié)構(gòu)及成鍵特征，鋁的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物或酸及鹽的性質(zhì)，錫、鉛、砷、銻、鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
考試要求：
識記：p區(qū)元素的結(jié)構(gòu)及成鍵特征。
理解：p區(qū)元素單質(zhì)、氧化物、氫氧化物或酸及鹽的性質(zhì)。 第十章 氫 希有氣體 鹵素
考試內(nèi)容：氫的性質(zhì)、制備及用途，希有氣體用途，鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
考試要求：
識記：氫的性質(zhì)、制備及用途，希有氣體用途。
理解：鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。 第十一章 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
考試內(nèi)容：氧、臭氧、過氣化氫性質(zhì)及應(yīng)用，硫、氮、磷單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，碳 硅 硼化合物的性質(zhì)。
考試要求：
識記：氧、臭氧、過氧化氫性及應(yīng)用，碳、硅、硼化合物性質(zhì)。
理解：硫、氮、磷單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽性質(zhì)。 第十二章 銅副族和鋅副族
考試內(nèi)容：銅、銀化合物的性質(zhì)及高低價態(tài)轉(zhuǎn)化條件，鋅鎘汞的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。
考試要求：
識記：鋅鎘汞的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。
理解：銅銀化合物高低價態(tài)轉(zhuǎn)化。 第十三章 鉻 錳 鐵 鈷 鎳
考試內(nèi)容：多種價態(tài)氧化物的酸堿性、鉻（III）鹽的還原性、鉻（VI）鹽的氧化性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)。
考試要求：
識記：錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)。
理解：多種價態(tài)氧化物的酸堿性、鉻（III）鹽的還原性、鉻（VI）鹽的氧化性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化。 四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試形式為閉卷筆試。全卷題型有選擇題、填空題、配平化學(xué)反應(yīng)方程式、簡答題、計算題4種題型；
其中
單項選擇題有20，每小題2分，共40分；
填空題有6小題，共12；
完成并配平化學(xué)反應(yīng)方程式有4小題，每小題2分，共8分；
簡答題3小題，每小題5分，共15分；
計算題有3小題，共25分。各部分分值按教學(xué)要求分配。