2015年湖北高考化學復習訓練題二十七

湖北2015年高考化學復習訓練題二十七

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應有關的是　(　　)

　　A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅

　　B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

　　C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色

　　D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　　2.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是　(　　)

　　A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

　　C.2F2+2H2O====4HF+O2

　　D.Cl2+H2O====HCl+HClO

　　3.(2013·南京模擬)下列有關物質性質和該性質的應用,均正確的是　(　　)

　　A.二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

　　B.K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

　　C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷線路板上的金屬銅

　　D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強漂白效果

　　4.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反應中　(　　)

　　A.氫元素被氧化,碳元素被還原

　　B.HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑

　　C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

　　D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

　　5.(2013·浙江重點中學模擬)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　(　　)

　　A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

　　6.等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(均未配平),得到氯氣物質的量最多的是　(　　)

　　已知:Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;

　　Cl+H++Cl-Cl2↑+H2O;

　　ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。

　　A.KClO3 B.KMnO4

　　C.MnO2 D.Ca(ClO)2

　　7.(2014·北海模擬)一定質量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反應,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為　(　　)

　　A.FeO B.Fe2O3

　　C.Fe3O4 D.Fe8O10

　　8.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是　(　　)

　　A.HCl→H2 B.CO2→CO

　　C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2

　　9.(2014·哈爾濱模擬)氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進行處理:

　　2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判斷錯誤的是　(　　)

　　A.上述反應中的氧化劑是Cl2

　　B.還原性:CN->Cl-

　　C.當有0.2 mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質的量增加1 mol

　　D.經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性,說明CN-促進了水的電離

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-====2Fe2++I2,則下列有關說法中不正確的是　(　　)

　　A.還原性:I->Fe2+>Br-

　　B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

　　C.線段BC表示生成4 mol Fe3+

　　D.原溶液中n(Br-)=6 mol

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:

　　Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O　
①

　　Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-　
②

　　Mn+e-====Mn(溶液綠色)　
③

　　(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的______

　　(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為

　　(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是

　　a.氧化性:PbO2>KMnO4

　　b.還原性:PbO2>KMnO4

　　c.該反應可以用鹽酸酸化

　　(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式:

　　
①　　　　　　　　 ====

　　
②若生成6.4 g單質硫,反應過程中轉移電子的物質的量為

　　12.(12分)(2014·湖南師大附中模擬)(1)某反應體系的物質有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。

　　
①請將除H2O外的反應物與生成物分別填入以下方框內(不需要配平)。

　　
②寫出上述反應的離子方程式:

　　(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

　　
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為

　　
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全,此時溶液顏色由

　　
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為

　　13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:

　　+

　　中填上所需的微粒。

　　(2)該反應中的還原劑是

　　(3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為

　　(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

　　
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是

　　
②溶解沉淀時　　　　 _____________

　　
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　答案解析

　　1.【解析】選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3;A、B、D項均不是氧化還原反應。

　　2【解析】選C。A、B、D三個反應中水既非氧化劑又非還原劑,與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相同,C項中水作還原劑,故選C。

　　3.【解析】選C。二氧化錳對H2O2分解具有催化性,選項A錯誤;選項B中K2FeO4具有強氧化性,選項B錯誤;二氧化硫和氯水發(fā)生反應:

　　SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,其產(chǎn)物不再具有漂白性,D錯誤。

　　4.【解題指南】解答本題的關鍵點是:

　　(1)準確判斷各物質中元素的化合價。

　　(2)HCN和CaCN2中碳元素化合價的變化。

　　【解析】選C。從反應物CaCO3到生成物CO2,碳的化合價均為+4價,沒有改變,再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物。

　　【加固訓練】(2014·安陽模擬)如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應,其中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是　(　　)

　　A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁

　　【解析】選C。水中氫元素處于最高價,具有氧化性,氧元素處于最低價,具有還原性,水作還原劑的反應是-2價的氧元素被氧化成O2的反應。水作氧化劑的反應是+1價的氫元素被還原成H2的反應,水既不作氧化劑也不作還原劑的反應是既沒有O2產(chǎn)生又沒有H2產(chǎn)生的反應。各個反應的方程式及水的作用分析如下:

　　甲:SO3+H2O====H2SO4,非氧化還原反應;

　　乙:2F2+2H2O====4HF+O2,水是還原劑;

　　丙:3NO2+H2O====2HNO3+NO,水既不是氧化劑又不是還原劑;

　　丁:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是氧化劑。

　　5.【解析】選A。根據(jù)化合價變化可知:N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則NH4NO3中N氮原子化合價升高,N氮原子化合價降低,即→化合價升高3(被氧化),→化合價降低5(被還原)。由化合價升降總數(shù)相等,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。

　　【誤區(qū)警示】解答本題時不需配平方程式,直接運用電子守恒計算即可。部分學生先配平,再計算而導致解題繁瑣而出錯。

　　6.【解析】選A。根據(jù)得失電子守恒可知,選項中物質的量相等的四種物質得電子,而Cl-失電子,等物質的量的物質得到的電子越多,生成的氯氣越多,A、B選項中,1 mol物質均得到5 mol電子,但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉化成了氯氣,所以A正確。

　　7.【解題指南】解答本題的關鍵應理解HNO3起到氧化性和酸性兩個作用,根據(jù)NO求出作為氧化劑的HNO3,繼而求出起酸性作用的硝酸。

　　【解析】選C。試題分析:消耗的硝酸為4 mol·L-1×0.7 L=2.8 mol,生成2.24 L NO,說明作為氧化劑反應的HNO3為0.1 mol,則起酸性作用的HNO3為2.8 mol-

　　0.1 mol=2.7 mol,因為HNO3具有強氧化性,一定生成Fe(NO3)3,鐵元素共2.7 mol&pide;3=0.9 mol,根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等,作為氧化劑的HNO3為0.1 mol,被氧化的+2價鐵為0.3 mol,則+3價鐵為0.6 mol,化學式為Fe3O4。

　　8.【解析】選D。A項,HCl→H2氫元素化合價降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質等;B項,CO2→CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質等;C項,Fe2O3→Fe,鐵元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質等;D項,Br-→Br2,溴元素化合價升高,需要加入氧化劑,如Cl2等。

　　【方法技巧】判斷一個變化過程需要加氧化劑還是還原劑的方法

　　氧化劑在反應中得到電子,氧化劑中元素化合價降低,則一定會有元素化合價升高的過程,故一個變化如果是化合價升高的過程,一般需要加入氧化劑,反之則需要加入還原劑,但應要注意,化合價變化時不一定加入氧化劑或還原劑,因為有些物質可以發(fā)生歧化反應,如Cl2+H2O====HCl+HClO,反應中H2O既非氧化劑又非還原劑,即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時,既不需要加入氧化劑,又不需要加入還原劑。

　　9.【解析】選C。根據(jù)反應方程式知,反應前后陰離子的個數(shù)不變,所以當有

　　0.2 mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質的量不變,故錯誤。

　　10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點:

　　(1)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

　　(2)同一氧化劑與多種還原劑作用時,還原性強的還原劑先被氧化。

　　【解析】選B。根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,由化學方程式可知A正確;通入Cl2后,被氧化的先后順序為I-、Fe2+、Br-,由圖像可知線段AB、BC、DE分別表示消耗I-、生成Fe3+、消耗Br-,只有B錯誤。

　　【方法技巧】判斷物質氧化性、還原性強弱的方法

　　(1)根據(jù)已知反應的化學方程式比較物質的氧化性、還原性時,首先應依據(jù)化合價判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進行判斷。

　　(2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小判斷氧化性或還原性的強弱。

　　(3)同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應,往往是還原性強的先被氧化。例如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。

　　11.【解析】(1)上述
①
②
③的反應分別是酸性、堿性和中性時的半反應,說明酸堿性對被還原的產(chǎn)物的影響。

　　(2)通入SO2屬于酸性條件下的反應。

　　(3)PbO2氧化Mn2+,產(chǎn)物是Pb2+和Mn,說明氧化性PbO2>KMnO4,由于氧化性KMnO4>Cl2,故不能用鹽酸酸化。

　　(4)
①配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O。
②n(S)=0.2 mol,n(KMnO4)=2.8 mol,轉移n(e-)=2.8 mol。

　　答案:(1)酸堿性　(2)Mn　Mn2+　(3)a

　　(4)
①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O

　　
②2.8 mol

　　【方法技巧】解答氧化還原反應綜合題的“2231”

　　(1)理清兩條主線:還原劑(化合價升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物;氧化劑(化合價降低)→得到電子→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物。

　　(2)抓住兩個相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等;氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。

　　(3)理解三個同時:氧化劑與還原劑同時存在;氧化反應與還原反應同時發(fā)生;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。

　　(4)做好一個標注:標好電子轉移的方向和數(shù)目。

　　12.【解析】(1)H2O是生成物,則H2SO4為反應物,高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性,作氧化劑,還原產(chǎn)物是MnSO4,根據(jù)碳元素的化合價可知K2C2O4是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,綜合上述分析可寫出方程式,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒即可配平離子方程式。

　　(2)
①n(H+)=n(OH-),易求20 mL 0.25 mol·L-1NaOH溶液中n(OH-),即被中和的H+的物質的量也求出。

　　
②根據(jù)5C2～2Mn,n(Mn)=(16×10-3)L×0.10 mol·L-1=1.6×10-3mol,則H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量和為5/2×1.6×10-3mol=0.004 mol,由
①知H2C2O4·2H2O和KHC2O4中的H+物質的量總和為0.005 mol,綜上所述列方程組即可求出H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量分別為0.001 mol和0.003 mol。

　　
③由
②可進一步求出H2C2O4·2H2O和KHC2O4的質量分數(shù)。

　　答案:(1)
①

　　
②5C2+2Mn+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　(2)
①0.005　
②無色　紫紅色　0.004

　　
③21%　64%

　　13.【解析】(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應:

　　6H++2Mn+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。

　　(2)反應中Mn為氧化劑,H2C2O4為還原劑。

　　(3)根據(jù)反應中錳元素化合價變化,每有1 mol Mn參加反應,則轉移電子5 mol,因此反應轉移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為0.08 mol。

　　(4)CaC2O4不能用鹽酸溶解,因為在酸性條件下,鹽酸也可被KMnO4氧化,導致無法測定溶液中的H2C2O4。

　　根據(jù)題意,可得

　　5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2Mn

　　5 mol 2 mol

　　n(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L

　　則n(Ca2+)=5.0×10-6mol。

　　100 mL該血液中含鈣質量5.0×10-6mol×

　　40 g·mol-1×=0.01 g。

　　答案:(1)6　2　5　10　2　8　H2O

　　(2)H2C2O4 (3)0.08

　　(4)
①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4

　　
②不能　KMnO4會氧化Cl-
③0.01