2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題八

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題八

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.將一定量的硫酸鋇放入水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是　(　　)

　　A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變

　　B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液

　　C.因?yàn)锽a2++S====BaSO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)==== Ba2+(aq)+S(aq)的反應(yīng)

　　D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性

　　2.(2014·淮安模擬)有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是　(　　)

　　A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

　　B.CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)

　　C.升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大

　　D.向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體,會(huì)有CaCO3析出

　　3.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是　(　　)

　　A.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)不變

　　B.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4

　　B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+====CuS↓+H+

　　C.除去鍋爐中的水垢時(shí),通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,然后再用酸液處理

　　D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HC+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　5.25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后,測得混合液pH =10.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)等于

　　(　　)

　　A.1.8×10-5mol·L-1　　　 B.1.8×10-4mol·L-1

　　C.1.8×10-3mol·L-1 D.1.8×10-2mol·L-1

　　6.(2014·大慶模擬)已知Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是　(　　)

　　A.FeS、Al(OH)3和S

　　B.Fe(OH)3和Al(OH)3

　　C.Fe2S3和Al(OH)3

　　D.Al2S3、FeS和S

　　7.(2013·昆明模擬)在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是　(　　)

　　A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13

　　B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

　　C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

　　D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

　　8.已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是　(　　)

　　A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(N)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)

　　B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

　　C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10

　　D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

　　9.(2014·濟(jì)南模擬)已知25℃時(shí),AgCl、AgBr、AgI的Ksp分別為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程,以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo),pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc(X-)],就可繪得滴定曲線?，F(xiàn)以 0.1 mol·L-1AgNO3溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1Cl-、Br-、I-繪得滴定曲線如圖,下列有關(guān)說法中正確的是　(　　)

　　A.a、b、c分別表示Cl-、Br-、I-

　　B.a、b、c分別表示I-、Br-、Cl-

　　C.a、b、c分別表示Br-、I-、Cl-

　　D.用硝酸銀滴定法測定試樣中c(Cl-),可用KI作指示劑

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)常溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是

　　(　　)

　　A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

　　B.將的溶液滴入的和的溶液中先產(chǎn)生沉淀

　　D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(15分)(2014·漯河模擬)某學(xué)習(xí)小組欲探究沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的可能性查得如下資料℃)

　　難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 實(shí)驗(yàn)步驟如下:

　　
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

　　
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。

　　
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?靜置,沉淀后再棄去上層清液。

　　
④

　　(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越

　　(2)寫出第
②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。

　　(3)設(shè)計(jì)第
③步的目的是

　　(4)請(qǐng)補(bǔ)充第
④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象: _________________________________。

　　12.(15分)(2013·長春模擬)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

　　化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×

　　10-10 5.4×

　　10-13 8.3×

　　10-17 2.0×

　　10-48 2.0×

　　10-12 (1)20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

　　(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)/c(Cl-)=

　　(3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是

　　A.KBr　　　 B.KI　　　 C.K2S　　　 D.K2CrO4

　　13.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(2014·衡水模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示:

　　(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是

　　(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH

　　A.<1　　　　　　B.4左右　　　　　　C.>6

　　(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì), _____________________________

　　(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是____________

　　(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

　　物質(zhì) FeS MnS CuS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 物質(zhì) PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

　　A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

　　答案解析

　　1.【解析】選B。BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　2.【解析】選B。CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,沉淀溶解與沉淀生成速率相等,但不為0;一般來說,升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解;CaCO3難溶于水,但溶解的部分是完全電離的,電離出Ca2+和C,屬于強(qiáng)電解質(zhì);向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體,增大了C濃度,使溶解平衡向左移動(dòng),從而析出CaCO3。

　　3.【解析】選B。NH4Cl水解顯酸性,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向右移動(dòng),c(Mg2+)增大,A錯(cuò)誤;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少,C錯(cuò)誤;因?yàn)锳g2S的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固體,AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S,消耗S2-,c(S2-)減小。

　　4.【解析】選C。A項(xiàng),相同條件下,酸的電離常數(shù)越小,越難電離出H+,酸(或酸根)越弱,對(duì)應(yīng)的鹽越易水解,由此可比較鈉鹽溶液的酸堿性,正確;B項(xiàng),硫化銅溶度積很小,能形成沉淀且不溶于酸,正確;C項(xiàng),除水垢時(shí),通常是先加入碳酸鈉溶液,使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成難溶的碳酸鈣(由題給數(shù)據(jù)可得知),再用酸液處理除去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氧化鎂(難溶)的溶解度小于碳酸鎂(微溶),碳酸鈣(難溶)的溶解度小于氫氧化鈣(微溶),碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成溶解度較小的物質(zhì),故生成氫氧化鎂,而不是碳酸鎂,正確。

　　5.【解析】選C。pH =10.0,則c(OH-)=1×10-4mol·L-1,c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=1.8×10—11/(1×10-4)2=1.8×10-3(mol·L-1)。

　　6.【解析】選A。加入過量的KI溶液后,Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2。接著生成的I2把Na2S氧化:I2+S2-====S↓+2I-,同時(shí)Fe2++S2-====FeS↓,還發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以最終的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。

　　7.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):

　　(1)曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn),找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)求Ksp。

　　(2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。

　　【解析】選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確;在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,故B錯(cuò);在a點(diǎn)時(shí)Qc2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正確;B項(xiàng),使Cl-沉淀,所需Ag+濃度的最小值為c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+濃度的最小值為c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,不正確;C項(xiàng),c(OH-)==10-5mol·L-1,pH=9,所以要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,pH應(yīng)控制在9以上;D項(xiàng), Ksp只受溫度影響。

　　11.【解析】由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系,在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s)S(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中C濃度較大,而CaCO3的Ksp較小,故C與Ca2+結(jié)合生成沉淀,即C+Ca2+====CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn),必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性,故設(shè)計(jì)了
③
④步操作,即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。

　　答案:(1)大　(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)====Na2SO4(aq)+CaCO3(s)

　　(3)洗去沉淀中附著的S

　　(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并生成無色無味的氣體

　　12.【解析】(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,c(Ag+)分別為×10-5(mol·L-1)≈1.4×10-5(mol·L-1)、×10-7(mol·L-1)≈7.3×10-7(mol·L-1)、×10-9(mol·L-1)≈9.1×10-9(mol·L-1);后兩種是A2B型,c2(Ag+)·c(Ag+)=Ksp,則c(Ag+)=,Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+)分別為1.59×10-16(mol·L-1)、1.59×10-4(mol·L-1)。故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

　　(2)出現(xiàn)共沉淀,此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡:

　　AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);

　　c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=2.0×10-10……
①

　　AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),

　　c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.4×10-13……
②

　　兩者相比得:

　　c(Br-)/c(Cl-)=5.4×10-13/2.0×10-10=2.7×10-3。

　　(3)由c(Ag+)大小知,飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大,在AgCl沉淀完后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能作指示劑,另外這里作指示劑時(shí),生成的沉淀必須有顏色。

　　答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

　　(2)2.7×10-3　(3)D

　　【方法技巧】溶液中的關(guān)聯(lián)平衡

　　在同一溶液中存在兩個(gè)或多個(gè)平衡狀態(tài),若這兩個(gè)或多個(gè)平衡常數(shù)中有相同的離子,則這些平衡可稱為關(guān)聯(lián)平衡,我們可將兩個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式相乘或相除,得到相應(yīng)的濃度關(guān)系。

　　13.【解題指南】解答本題時(shí)要先明確以下兩點(diǎn):

　　(1)只有兩種離子完全沉淀的pH相差較大時(shí),才可通過調(diào)節(jié)溶液的pH進(jìn)行分離提純。

　　(2)一般來說,溶度積小的先沉淀,易轉(zhuǎn)化為溶度積更小的。

　　【解析】(1)由圖可知,在pH=3時(shí)溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。

　　(2)要除去Fe3+的同時(shí)必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應(yīng)保持在4左右。

　　(3)從圖示關(guān)系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調(diào)節(jié)pH而達(dá)到分離的目的。

　　(4)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。

　　答案:(1)Cu2+　(2)B

　　(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

　　(4)B