2015年湖北高考化學復習專題：物質的量的應用1

湖北2015年高考化學復習專題：物質的量的應用1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習專題，希望對大家有幫助！

　　1.對1 mol·L-1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是(　　)

　　A.該溶液中Cl-濃度為2 mol·L-1

　　B.該溶液中Ba2+的物質的量是1 mol

　　C.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制

　　D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L-1

　　解析：選A　由于溶液的體積未知，故Ba2+的物質的量無法確定，B項錯誤;C項不能分兩次配制，C項錯誤;D項溶液的體積不是1 L，D項錯誤。

　　2.(2014·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)

　　A.稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　　B.稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

　　C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

　　D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻

　　解析：選D　不能用容量瓶溶解固體，A錯誤;加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL，B錯誤;配制溶液時，要將玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。

　　3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物質的量濃度相同的是(　　)

　　A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

　　B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

　　C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液

　　D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

　　解析：選D　物質的濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl-)分別為1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D項正確。

　　4.使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　)

　　A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里

　　B.稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里

　　C.將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

　　D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

　　解析：選C　A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L;D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。

　　5.某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L-1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　)

　　A.偏高　　　　　　　　　B.偏低

　　C.可能偏高也可能偏低 D.準確

　　解析：選B　稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。

　　6.將15 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　)

　　A.4 B.3

　　C.2 D.1

　　解析：選B　反應后的溶液中溶質為NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)則15 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1×2=40 mL×10-3L·mL-1×0.5 mol·L-1×n，解得n=3。

　　7.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L-1，當加入等體積的0.2 mol·L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為(　　)

　　A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

　　C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1

　　解析：選B　Al3++4OH-===AlO+2H2O，則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05 mol·L-1，則3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，則c(K+)=0.25 mol·L-1。

　　8.下表為四種溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

　　溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶質質量分數(shù)w(%) 56 63 60 36.5 物質的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8

　　A.HCl B.HNO3

　　C.CH3COOH D.KOH

　　解析：選C　設溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質的摩爾質量為M(g/mol)，則c==，ρ=，代入可計算出CH3COOH的密度最小。

　　9.(2014·萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g·mL-1，試計算：

　　(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

　　(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。

　　(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數(shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。

　　(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

　　解析：本題主要考查物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)等基本概念和它們之間的換算關系，都是基本計算的內容，同時也體現(xiàn)了各概念之間的內在聯(lián)系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握;這也啟示我們解計算題并不一定需要復雜的知識，抓好對有關概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質的量為24.0 g/40 g·mol-1=0.60 mol，所以其物質的量濃度為c(NaOH)==6.0 mol·L-1。

　　(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.20 g·mL-1=120 g;所以NaOH的質量分數(shù)為×100%=20%。

　　(3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數(shù)和溶液的物質的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質量和物質的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。

　　(4)這10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為6.0 mol·L-1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 mol·L-1&pide;10=0.60 mol·L-1。

　　答案：(1)6.0 mol·L-1　(2)20%　(3)6.0 mol·L-1　20%　1.20 g·mL-1　2.40 g　0.060 mol

　　(4)0.60 mol·L-1

　　10.(2012·上海高考)鈉­鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

　　(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積的變化)。

　　(2)計算并確定該鈉­鉀合金的化學式。

　　解析：(1)由反應通式：2R+2H2O===2ROH+H2↑可知：c(OH-)==0.75 mol/L。

　　(2)設上述合金中含a mol Na，b mol K，

　　則：a+b=0.075×2,23a+39b=5.05，解得a=0.05 mol，b=0.1 mol，該鈉­鉀合金的化學式為NaK2。

　　答案：(1)0.75 mol/L　(2)NaK2

　　11.(2014·寶雞模擬)實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

　　(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

　　(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

　　A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

　　B.貯存溶液

　　C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

　　D.準確稀釋某一濃度的溶液

　　E.用來加熱溶解固體溶質

　　(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________ 0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________ 0.1 mol·L-1。

　　(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________

　　____________________________________________________________________________。

　　解析：(1)溶液配制時不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。

　　(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個刻度線，只能用來測量容積所標明的溶液的體積。

　　(3)應配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。定容時若仰視刻度線，則實際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉入容量瓶定容，溫度冷卻到標定溫度時，溶液體積偏小，導致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·L-1。

　　(4)濃硫酸的濃度為c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，則0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V，V=13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點。

　　答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒

　　(2)B、C、E　(3)2.0　小于　大于

　　(4)13.6　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

　　12.標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　)

　　A.ρ=(17 V+22 400)/(22.4+22.4 V)

　　B.w=17c/(1 000ρ)

　　C.w=17 V/(17V+22 400)

　　D.c=1 000Vρ/(17 V+22 400)

　　解析：選A　B項，由物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系c=變形可得;C項，w===;D項，由c===;A項，變形后為ρ=，可以看出該項錯誤的原因是認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。

　　13.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

　　
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液

　　
②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水

　　
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL

　　
④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。

　　請回答下列問題：

　　(1)測定過程的正確操作順序為________(填序號)。

　　(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

　　(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為________，理由是___________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

　　測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00

　　根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。

　　解析：步驟
①、
②為測定前的準備工作，將樣品溶于過量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標準NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣品反應消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進而測量CaCO3的質量分數(shù)，因此操作順序為：
①
②
④
③或
②
①
④
③。由四次測量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進行計算，其平均值V==13.00 mL與樣品中CaCO3反應消耗鹽酸的量為：

　　0.1 mol/L×(25-13)×10-3 L=1.2×10-3 mol，

　　則m(CaCO3)=×1.2×10-3 mol×100 g·mol-1=0.06 g，

　　樣品中CaCO3的質量分數(shù)為×100%=60%。

　　答案：(1)
①
②
④
③或
②
①
④
③

　　(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、

　　H++OH-===H2O

　　(3)250 mL　四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL　(4)60.0%