湖北2015年高考化學復習專題：鋁及其化合物1
2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習專題，希望對大家有幫助！
1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)鋁制餐具可長時間存放兩性或堿性食物。( )
(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al+2OH-===AlO+H2↑。( )
(3)鋁的還原性強，易在空氣中銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短。( )
(4)鋁的導電性強，且價格低廉，常用于制造電線、電纜。( )
(5)用鋁粉和氧化鎂的粉末混合共熱可冶煉出鎂。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2.將下列物質及其用途用“——”連接起來。
①Al A.治療胃酸過多
②明礬 B.門窗合金、飛機材料
③Al(OH)3 C.耐火材料
④Al2O3 D.凈水劑
答案：
①-B
②-D
③-A
④-C
3.金屬鋁的化學性質活潑，能與酸反應，常溫下為什么能用鋁制槽車來儲運濃硫酸?
提示：常溫下，濃H2SO4能使鋁“鈍化”，故可用鋁制品盛裝濃H2SO4。
4.鋁的化學性質活潑，為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性能?
提示：鋁在常溫下易被空氣中的O2氧化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，起保護作用。
5.相同質量的鋁分別與足量的稀鹽酸、NaOH溶液發(fā)生反應，產生H2的量相同嗎?
提示：相同。原因是Al失去電子數(shù)相同，產生H2的量也相同。
1.鋁是中學化學階段常見既能與酸、又能與堿反應放出H2的金屬，依據(jù)這一特殊性質，回答下列問題：
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。
2.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質量為( )
A.5.4 g B.3.6 g
C.2.7 g D.1.8 g
[答案專區(qū)] 1.解析：(1)等質量的兩份鋁，分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，產生H2的量相等。(2)等物質的量的HCl和NaOH(均設為6 mol)，與足量的Al反應，依據(jù)反應的化學方程式可知，生成H2的物質的量之比為：3 mol∶3 mol×3=1∶3。(3)足量的Al分別與一定量的鹽酸，NaOH溶液反應，若產生H2的量相等(均設為3 mol)，則消耗HCl和NaOH的物質的量之比為6 mol∶2 mol=3∶1答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 2.解析：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，由化學方程式可知，若在等物質的量的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁，反應時產生H2的體積之比為1∶3，現(xiàn)在產生H2的體積之比為1∶2，說明鋁粉的量相對于鹽酸來說是過量的，相對于NaOH來說是不足量的，所以與鹽酸反應的鋁粉質量為2.7 g，與NaOH反應的鋁粉質量為5.4 g。答案：A
掃一掃加入微信交流群
與學姐學長同城考生自由互動
鄂公網(wǎng)安備 42011102000050號