2015年湖北高考化學練習：《化學平衡的移動》

湖北2015年高考化學練習：《化學平衡的移動》

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學備考資料，希望對大家的復習有幫助。

　　1.(2012·海南高考)已知A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

　　A.壓強不隨時間改變

　　B.氣體的密度不隨時間改變

　　C.c(A)不隨時間改變

　　D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

　　解析：選C　該反應前后氣體體積不變，故密度、壓強不變，單位時間內生成C和D的物質的量一定相等，不能作為判斷依據(jù)。

　　2.(2012·山東高考節(jié)選)對于反應N2O4(g)　　2NO2(g)　ΔH>0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

　　解析：N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學反應。因此密度逐漸減小，當達到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確;對于某一具體的反應，ΔH是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯;N2O4的正反應速率逐漸減小，最后保持不變，c錯;轉化率不變，說明反應物不再減少，即反應達到平衡，d正確。

　　答案：ad

　　3.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

　　(1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

　　a.v(O2)正=2v(SO3)逆

　　b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

　　c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

　　d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

　　(2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18 mol，則v(O2)=________ mol·L-1·min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________ mol

　　解析：(1)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài);(2)當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18 mol，據(jù)反應速率公式可得v(SO3)=0.072 mol·L-1·min-1，由化學反應方程式中的計量數(shù)關系可知：v(O2)=0.036 mol·L-1·min-1;再繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2時，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時，SO3的物質的量介于0.36 mol和0.40 mol之間。

　　答案：(1)bd　(2)0.036　向正反應方向　0.36　0.40

　　判斷化學平衡狀態(tài)的“兩審”和“兩標志”

　　1.“兩審”

　　(1)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;

　　(2)二審反應特點：
①全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應;
②有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。

　　2.“兩標志”

　　(1)本質標志：

　　v正=v逆≠0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。

　　(2)等價標志：

　　
①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質量不再隨時間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)。

　　
②體系中各組分的物質的量濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)等保持不變。

　　
③對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。

　　
④對于有有色物質參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)　　N2O4(g)。

　　
⑤體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。

　　[特別提醒]

　　以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：

　　(1)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質的量不隨時間而變化。如2HI(g)　　I2(g)+H2(g)。

　　(2)全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不隨時間而變化。如2HI(g)　　I2(g)+H2(g)。

　　(3)全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

　　一、改變條件與化學平衡移動方向的相互判斷

　　4.(2013·大綱版全國卷)反應X(g)+Y(g)　　2Z(g);ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

　　A.減小容器體積，平衡向右移動

　　B.加入催化劑，Z的產率增大

　　C.增大c(X)，X的轉化率增大

　　D.降低溫度，Y的轉化率增大

　　解析：選D　因為此反應前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項錯誤;加入催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反應速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以B項錯誤;增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉化率減小，所以C項錯誤;此反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，所以D項正確。

　　5.(2012·大綱版全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：

　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

　　反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)

　　A.增加壓強　　　　　　B.降低溫度

　　C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

　　解析：選B　選項A，該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，壓強對CO的轉化率無影響;選項B，該反應為放熱反應，降低溫度有利于化學平衡向右移動，提高CO的轉化率;增大CO的濃度會降低CO的轉化率;選項D，更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。

　　二、改變條件對化學平衡移動結果的判斷

　　6.(2013·安徽高考)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)　　MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)

　　選項 x y A 溫度 容器內混合氣體的密度 B CO的物質的量 CO2與CO的物質的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質量(忽略體積) CO的轉化率

　　解析：選A　溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確;增大CO的物質的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質的量之比減小，B項錯誤;增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤;增大MgSO4的質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯誤。

　　7.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)　　N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是(　　)

　　A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

　　B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

　　C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

　　D.恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

　　解析：選C　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A錯誤;首先假設平衡不移動，增大壓強，氣體顏色加深，但平衡向正反應方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤;同理C項，首先假設平衡不移動，若體積減小一半，則壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反應方向移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎上減小，正確;體積不變，反應物及生成物濃度不變，正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色不變化，D錯誤。