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2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料:硝酸與金屬反應(yīng)的習(xí)題

來源:湖北自考網(wǎng) 時間:2012-08-08


高考
2013年
化學(xué)復(fù)習(xí)資料:硝酸與金屬反應(yīng)的習(xí)題


推薦題目:   在100mol0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合液中,向其中加入1.92g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,放出的NO氣體為()   A:0.02mol B:0.01mol   C:0.015mol D:無法計算   正確答案:C   計算方法:0.03molCu、0.06molH+、0.04molNO3-,三者比較,Cu、NO3-均過量,所以根據(jù)H+來計算。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O得出NO為0.015mol的正確答案。   推薦理由:硝酸(HNO3)考查的知識點很多,它與金屬反應(yīng)的情況很復(fù)雜,是設(shè)置綜合計算題的常見題型,解答這類題目既能考查一些相關(guān)HNO3的性質(zhì),又能考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用情況。   解題思路:此題很容易做成3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,銅過量,據(jù)HNO3的量計算出NO:0.01mol,這樣只考慮稀HNO3與5Cu能反應(yīng),而稀H2SO4不能氧化銅,事實上溶液中生成Cu(NO3)2、NO3-與H2SO4電離出的H+能繼續(xù)氧化Cu,所以準(zhǔn)確答案應(yīng)該根據(jù)離子方程式計算。   老師建議:化學(xué)科目答題中,有的題目不能只從表面看,一定要理清真正的反應(yīng)原理,要靈活運用,通過技巧做題。
結(jié)束
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