自考基礎(chǔ)化學(xué)試題_浙江省2009年7月自考試卷

浙江省2009年7月自學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)試題

課程代碼：10062
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)
在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。  
1.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高近似地與溶液的哪個(gè)因素成正比？(      )
A.物質(zhì)的量濃度 B.質(zhì)量濃度
C.質(zhì)量摩爾濃度 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.基元反應(yīng)是(      )
A.只有一種反應(yīng)物參與的分解反應(yīng) B.一步完成的化學(xué)反應(yīng)
C.生成1mol產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng) D.一級(jí)反應(yīng)
3.下列各組物質(zhì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是(      )
A.NH3—NH4+ B.HCO3-—CO32-
C.H2S—HS- D.H3O+—OH-

 
4.已知                                    ，當(dāng)兩個(gè)電對(duì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(      )
A.Fe比Sn失電子能力強(qiáng) B.Fe2+比Sn2+得電子能力強(qiáng)
C.Sn2+比Fe2+得電子能力弱 D.Sn比Fe失電子能力強(qiáng)
5.原子序數(shù)為15的元素，其基態(tài)原子的核外電子排列中，未成對(duì)的電子有(      )
A.0個(gè) B.1個(gè) 
C.2個(gè) D.3個(gè)
6.某元素正二價(jià)離子的最外電子層的電子構(gòu)型是3S23P6，該元素位于元素周期表中(      )
A.第3周期零族 B.第3周期ⅥA族
C.第4周期ⅡA族 D.第4周期ⅥA族
7.在CO分子與N2分子之間存在的分子間作用力有(      )
A.取向力+誘導(dǎo)力 B.色散力+取向力
C.誘導(dǎo)力+色散力 D.取向力
8.直線型的BeCl2分子中，Be原子采用的雜化軌道類型是(      )
A.SP雜化 B.SP2雜化
C.SP3等性雜化 D.SP3不等性雜化
9.在配合物［Co（NH3）·（en）2Cl］Cl2中，中心原子的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是(      )
A.4，+2 B.4，+3
C.6，+2 D.6，+3
10.元素電負(fù)性由小到大的順序是Si、P、S、Cl，據(jù)此推測(cè)酸性最強(qiáng)的含氧酸是(      )
A.HClO4 B.H2SO4
C.H3PO4 D.H2SiO3
11.在胃腸內(nèi)不被吸收，能阻止X射線通過(guò)，醫(yī)療上用于消化道造影的物質(zhì)是(      )
A.BaSO3 B.BaSO4
C.BaCO3 D.BaCl2
12.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定非緩沖溶液中的金屬離子時(shí)，溶液的pH將(      )
A.不發(fā)生變化 B.降低
C.升高 D.與金屬離子價(jià)態(tài)有關(guān)
13.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，應(yīng)在下列哪種酸性溶液中進(jìn)行？(      )
A.硫酸 B.鹽酸
C.硝酸 D.以上三種酸都可以
14.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒(méi)有物質(zhì)交換，這樣的體系在熱力學(xué)里稱為(      )
A.絕熱體系 B.循環(huán)體系
C.孤立體系 D.封閉體系
15.某一元弱酸溶液的濃度為0.10mol/L，室溫時(shí)pH=3.0，則該一元弱酸的Ka等于(      )
A.1.0×10-3 B.1.0×10-4
C.1.0×10-5 D.1.0×10-6

二、判斷題（本大題共12小題，每小題1分，共12分）
判斷下列各題，正確的在題后括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的打“×”。
1.若兩種物質(zhì)的稀水溶液在相同溫度下滲透壓相等，則這兩份溶液的△Tb必定相等，它們的△Tf也必定相等。(      )
2.在恒壓條件下，若化學(xué)反應(yīng)的焓變△H為負(fù)值，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(      )
3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，升高溫(武漢自考)度使放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小。(      )
4.在水溶液中，醋酸HAc比氫氰酸HCN的酸性強(qiáng)，故CN-比Ac-的堿性強(qiáng)。(      )
5.一定溫度下，難溶電解質(zhì)的溶液中，各離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。
(      )
6.原電池中，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)。(      )
7.一個(gè)原子中，兩個(gè)電子的主量子數(shù)、角量子數(shù)及磁量子數(shù)都相同，則它們的自旋方向可能相同也可能相反。(      )
8.分子中原子與原子之間都以極性鍵相結(jié)合，這樣的分子不一定是極性分子。(      )
9.配位化合物中，與中心原子結(jié)合的配體的數(shù)目，稱為配位數(shù)。(      )
10.鹵素單質(zhì)既能與金屬反應(yīng)也能與非金屬反應(yīng)。(      )
11.滴定分析中，滴定到終點(diǎn)時(shí)由于操作者對(duì)指示劑的顏色變化辨別不準(zhǔn)確而造成的誤差，稱為滴定誤差。(      )
12.滴定分析所用基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)組成必須恒定，故帶結(jié)晶水的物質(zhì)不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)。(      )

三、填空題(本大題共6小題，每空1分，共12分)
請(qǐng)?jiān)诿啃☆}的空格中填上正確答案。錯(cuò)填、不填均無(wú)分。
1.體系狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，體系熱力學(xué)能的變化值△U只與體系的________和________有關(guān)，而與體系所經(jīng)歷的變化路徑無(wú)關(guān)。
2.酸堿質(zhì)子理論中的酸堿反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是________之間的________傳遞反應(yīng)。
3.4P亞層包含的原子軌道在空間有________種延展方向，4P亞層最多容納________個(gè)電子。
4.亞硝酸鹽對(duì)機(jī)體的毒性是將體內(nèi)________血紅蛋白氧化成________血紅蛋白，使其失去攜氧能力，造成機(jī)體窒息。
5.配合物H2［PtCl6］的內(nèi)界是________，外界是________。
6.直接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是________溶液，間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是________溶液。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每小題8分，共16分）
1.臨床上大量輸液需用與血漿等滲的溶液，若使用高滲液對(duì)血漿滲透壓以及對(duì)紅細(xì)胞有何影響？若使用低滲液對(duì)血漿滲透壓以及對(duì)紅細(xì)胞有何影響？
2.寫出下列四步化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
第一步：AgNO3+NaCl→白色絮狀沉淀（A）
第二步：白色絮狀沉淀（A）+濃氨水→無(wú)色透明溶液（B）
第三步：無(wú)色透明溶液（B）+KBr→淡黃色沉淀（C）
第四步：淡黃色沉淀（C）+Na2S2O3→無(wú)色透明溶液（D）

五、計(jì)算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）
1.某非電解質(zhì)稀水溶液的凝固點(diǎn)降低△Tf=0.52K。（1）計(jì)算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度m。已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf=1.86K·Kg/mol；（2）計(jì)算此溶液在298K時(shí)的滲透壓。已知R=8.31KPa·L/mol·K，對(duì)于稀溶液可認(rèn)為質(zhì)量摩爾濃度m（mol/Kg）≈物質(zhì)的量濃度C（mol/L）。
2.（1）用近似計(jì)算公式（最簡(jiǎn)式）計(jì)算0.10mol/L HAc溶液的［H+］和pH。HAc的Ka=1.77×10-5
（2）用近似計(jì)算公式（最簡(jiǎn)式）計(jì)算0.10mol/L NH3·H2O的［OH-］和pH。NH3·H2O的Kb=1.76×10-5
3.稱取不純草酸（H2C2O4）樣品0.1140克，溶于水后以酚酞為指示劑，用0.1024mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)用去23.76ml，計(jì)算樣品中H2C2O4的百分含量。滴定反應(yīng)式：2NaOH+H2C2O4==== Na2C2O4+2H2O，H2C2O4的摩爾質(zhì)量=90.04g/mol。